Cambios de Energía Libre para Estados No Estándar

El cambio de energía libre estándar para una reacción solo se puede determinar si ocurre en condiciones estándar, cuando tanto los reactivos como los productos están en un estado estándar. Sin embargo, la mayoría de las reacciones químicas no ocurren en estas condiciones. En cualquier condición, estándar o no estándar, la cantidad relativa de productos y reactivos presentes en una reacción se describe mediante el cociente de reacción, Q.Para las reacciones que ocurren en solución, Q se calcula a partir de la relación de las concentraciones de producto y reactivo, con cada concentración de reactivo elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico.

Para reacciones gaseosas, pueden usarse las presiones parciales de los gases en lugar de concentraciones. El cambio de energía libre de una reacción es igual a la suma del cambio de energía libre en estado estándar para la reacción, delta G cero y RT multiplicada por el logaritmo natural de Q.Aquí, R es la constante universal de gas en julios por mol. kelvin, y T es la temperatura de la reacción en kelvin.

A temperatura constante, la energía libre en estado estándar tiene un valor fijo, pero Q varía porque depende de la composición de