Energía Libre y Equilibrio

Tanto la constante de equilibrio como el cambio de energía libre estándar pueden usarse para determinar si una reacción es a causa del producto o el reactivo. Para cualquier composición de la mezcla de reacción, el delta G para la reacción es la suma de la energía libre estándar y temperatura o RT multiplicada por el logaritmo natural del cociente de reacción. Cuando los reactivos y los productos están en equilibrio, el cambio de energía libre es cero y el cociente de reacción es igual a la constante de equilibrio.

Entonces, el cambio de energía libre estándar es igual a RT negativo en K.Si delta G cero es menor que cero, ln K es positivo, lo que significa que K es mayor que 1 En este caso, se favorece la formación del producto en equilibrio. Cuanto mayor sea la constante de equilibrio, más negativa será la energía libre. Tomemos, por ejemplo, la descomposición del tetróxido de dinitrógeno a 298 kelvin, en el que K es 1, 34 10¹⁷.

Si se sustituyen los valores conocidos en la ecuación, la energía libre estándar para la reacción es igual a 98 kilojulios por mol, y se favorece la formación de producto. Por el contrario, si delta G cero es mayor que cero, ln K es negativo, lo que signific