Celdas Voltaicas/Galvánicas

Una reacción redox espontánea genera electricidad, que puede cargar dispositivos eléctricos. Pero:cómo funciona? Considere la reacción redox entre el cobre y una solución de nitrato de plata.

Cuando se coloca en un recipiente, el cobre se oxida a iones cuprosos, mientras que los iones de plata se reducen a un precipitado de plata. Aquí, la transferencia de electrones es directa y no genera corriente eléctrica. Sin embargo, cuando estas semirreacciones están físicamente separadas y conectadas a través de un circuito externo, se observa una corriente eléctrica.

Esta configuración se denomina celda electroquímica, y se define además como celda galvánica o voltaica para una reacción redox espontánea. Una celda galvánica consta de semiceldas que contienen las mezclas de reacción de la semicelda de un electrodo de metal sólido en su correspondiente solución de electrolito. Aquí, es cobre en nitrato de cobre acuoso y plata en nitrato de plata acuoso.

Los reactivos separados experimentan un potencial de celda, pero sin una conexión externa, no se produce ninguna reacción o flujo de electrones. Una vez conectados externamente, los electrones se ven obligados a fluir indirectamente sobre el cir