La Electrólisis

Las reacciones redox espontáneas en las células voltaicas convierten la energía química en energía eléctrica. Alternativamente, la energía eléctrica externa impulsa reacciones redox no espontáneas en un proceso llamado electrólisis, que tiene lugar en una celda electrolítica. Una celda electrolítica tiene un ánodo para la oxidación y un cátodo para la reducción.

Sin embargo, a diferencia de la celda voltaica, donde el ánodo cargado negativamente es la fuente de electrones, la celda electrolítica tiene una fuente externa de electrones como una batería. La batería extrae electrones del ánodo conectado a su terminal positivo y conduce electrones hacia el cátodo, que está conectado a su terminal negativo. Por lo tanto, los electrones fluyen desde el terminal positivo al negativo de la fuente de alimentación externa.

La electrólisis se utiliza para separar compuestos iónicos en sus elementos constituyentes. En su estado fundido o acuoso, los iones constituyentes son libres de conducir la electricidad. Como el bromuro de potasio que se derrite a una temperatura de 734 grados Celsius.

Aquí, los iones de bromuro y potasio están presentes en su estado de oxidación más bajo o más alto, respecti