Propiedades de los Metales de Transición

Los metales de transición son un grupo de elementos ubicados en el bloque d. Se colocan entre los elementos del grupo principal y exhiben características únicas, como conductividad eléctrica, colores, dureza, altos puntos de fusión y magnetismo. Muchas de estas características se atribuyen al llenado de los orbitales d.

Moviéndose a lo largo del período, los electrones se agregan siguiendo el principio de Aufbau. Sin embargo, el orbital s más externo se llena primero, antes de que el electrón entre en la subcapa d, con algunas excepciones. El cromo y el cobre tienen un orbital s medio lleno porque es energéticamente más favorecedor tener un subnivel d medio lleno o completo.

El tamaño atómico de los metales de transición disminuye ligeramente a lo largo de un período. A medida que los electrones entran en la subcapa d, el número de electrones de valencia en el orbital s más externo permanece estable, lo que conduce a una carga nuclear constante general. Abajo de la columna, la tendencia aumenta del cuarto al quinto período, pero no por debajo.

El sexto período contiene 14 elementos adicionales de la serie de lantánidos, donde los electrones entran en la subcapa f antes de entrar en la