Enlaces Metal-Ligando

En un ion complejo, el ion metálico está unido a moléculas aniónicas o neutras, conocidas como ligandos. Los ligandos tienen uno o más pares de electrones solitarios y actúan como donantes de pares de electrones o bases de Lewis. Donan el par de electrones al ion metálico, que actúa como un aceptor de un par de electrones o de un ácido de Lewis.

Por lo tanto, un enlace covalente coordinado entre el ion metálico y el ligando forma un aducto ácido-base de Lewis. El átomo del ligando que dona un par de electrones se conoce como átomo donante. El número de átomos donantes que rodean al ion metálico se correlaciona con el número de coordinación del ion metálico.

Dependiendo del número de átomos donantes presentes, los ligandos se clasifican además como ligandos monodentados, bidentados o polidentados, que pueden estar cargados o ser neutros. Los ligandos monodentados tienen un solo átomo donante. El oxígeno es un átomo donante en una molécula de agua neutra;el nitrógeno es un átomo donante en un ion cianuro cargado.

Los ligandos bidentados tienen dos átomos donantes que están lo suficientemente separados para unirse simultáneamente a un ion metálico. Los átomos de nitrógeno de tres molécul