Teoría del Enlace de Valencia

Los complejos de coordinación exhiben diferentes geometrías como octaédrica, tetraédrica y cuadrada plana, dependiendo de los orbitales metálicos que participan en los enlaces covalentes coordinados. La teoría del enlace de valencia, o VBT, explica esto basándose en la hibridación del metal de los orbitales s, p y d. La hibridación proporciona orbitales vacíos de energías equivalentes que pueden coordinarse con los orbitales del ligando llenos.

Considere un complejo octaédrico, el hexafluorocobaltato El ion Co³⁺tiene orbitales 3d⁶ parcialmente llenos y orbitales 4s, 4p y 4d vacíos. Para formar el complejo, los seis orbitales vacíos del metal, 4s, 4p y dos 4d, se hibridan con seis orbitales sp³d², que apuntan hacia las esquinas de un octaedro. Los orbitales híbridos aceptan pares solitarios de los seis grupos fluoruro para formar el complejo paramagnético.

En el hexamminecobalto los grupos amino hacen que los electrones 3d del cobalto se reordenen, creando dos orbitales 3d vacíos. Estos se combinan con los orbitales 4s y 4p para generar seis orbitales híbridos d²sp³, que luego se unen coordinadamente a los seis grupos amoniaco para formar el complejo diamagnético. Ahora, considere un