Los Colores y el Magnetismo

Los complejos de metales de transición exhiben una variedad de colores diferentes, atribuidos a la absorción de longitudes de onda específicas de luz visible por estos compuestos. La luz se absorbe cuando tiene la energía necesaria para excitar un electrón de un nivel de energía más bajo a uno más alto. En consecuencia, los complejos de metales de transición generalmente absorben luz que coincide con la energía de división del campo cristalino, o delta, del complejo, que normalmente se encuentra en el rango de luz visible.

Por ejemplo, el hexafluorocobaltato absorbe fuertemente la luz roja pero absorbe mínimamente la luz verde, lo que hace que parezca de color verde. El hexaaminocobalto que tiene un delta más alto, absorbe fuertemente la luz azul de alta energía, pero absorbe mínimamente la luz amarilla. Por consiguiente, el hexaamminecobalto aparece de color amarillo.

Los efectos del delta más pequeño de hexafluorocobaltato no se limitan a su color. Cuando el delta es lo suficientemente bajo, como en el hexafluorocobaltato los electrones ocupan individualmente los orbitales de mayor energía antes de emparejarse en los orbitales de menor energía. Aquí, delta es más pequeño en compara