Configuraciones electrónicas

La configuración electrónica de un átomo representa la distribución de electrones entre sus orbitales atómicos. El principio de exclusión de Pauli, la regla de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau pueden extenderse para contemplar la configuración electrónica de cualquier elemento.

El principio de Aufbau establece que en el estado fundamental, los orbitales atómicos se llenan en orden creciente de energía. Las energías relativas de los orbitales atómicos se racionalizan mediante las interacciones de Coulomb, el efecto de blindaje y la penetración orbital.

Considere la configuración electrónica del carbono, un elemento con número atómico seis y, por lo tanto, neutro con seis electrones. El orbital1 s, que tiene la energía más baja, se llena primero.

De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Como los electrones en el mismo orbital tienen los mismos números cuánticos principales, acimutales y magnéticos, deben tener diferentes números cuánticos de espín.

Como el número cuántico de espín tiene solo dos valores posibles, un orbital puede acomodar solo dos electrones, con e