Enlaces covalentes polares

Los no metales tienen altas energías de ionización, lo que dificulta la transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro. Por lo tanto, los no metales tienden a compartir electrones de valencia entre átomos, formando enlaces covalentes.

El par compartido de electrones en el enlace covalente se denomina par de enlace. Los electrones de valencia que no participan en el enlace se denominan pares solitarios o electrones no enlazantes.

De acuerdo con la regla del octeto, cuando ciertos átomos tienen menos de ocho electrones en su capa de valencia, reaccionan para formar compuestos estables logrando la configuración del gas noble más cercano.

Por ejemplo, en una molécula de amoníaco, el nitrógeno requiere tres electrones más para alcanzar su configuración de gas noble más cercana, o un octeto, mientras que el hidrógeno necesita un electrón más para alcanzar su configuración de gas noble más cercana, o un dúo. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno forma enlaces simples con tres átomos de hidrógeno.

Por otro lado, las moléculas de dióxido de carbono y monóxido de carbono se mantienen unidas por dobles y triples enlaces carbono-oxígeno, respectivamente. La formación de los enlaces dobles y triples asegura que cada uno de los átomos constituyentes logre la configuración de gas noble más cercana.

Cuando se forman enlaces covalentes entre dos átomos de diferentes elementos, el átomo más electronegativo atrae a los electrones con más fuerza, formando un enlace covalente polar. La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo se llama electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia en electronegatividad, más polar será el enlace.

La escala de Pauling proporciona el valor de electronegatividad para cada elemento en función de los cálculos de energía de enlace. El nitrógeno es más electronegativo que el carbono, que a su vez es más electronegativo que el hidrógeno.

Así, en un enlace covalente entre carbono y nitrógeno, cuanto más nitrógeno electronegativo atrae los electrones compartidos hacia sí mismo, mientras que, en un enlace entre carbono e hidrógeno, más carbono electronegativo atrae la densidad de electrones lejos del hidrógeno menos electronegativo.