Enlaces covalentes polares

Los no metales tienen altas energías de ionización, lo que dificulta la transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro. Por lo tanto, los no metales tienden a compartir electrones de valencia entre átomos, formando enlaces covalentes.

El par compartido de electrones en el enlace covalente se denomina par de enlace. Los electrones de valencia que no participan en el enlace se denominan pares solitarios o electrones no enlazantes.

De acuerdo con la regla del octeto, cuando ciertos átomos tienen menos de ocho electrones en su capa de valencia, reaccionan para formar compuestos estables logrando la configuración del gas noble más cercano.

Por ejemplo, en una molécula de amoníaco, el nitrógeno requiere tres electrones más para alcanzar su configuración de gas noble más cercana, o un octeto, mientras que el hidrógeno necesita un electrón más para alcanzar su configuración de gas noble más cercana, o un dúo. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno forma enlaces simples con tres átomos de hidrógeno.

Por otro lado, las moléculas de dióxido de carbono y monóxido de carbono se mantienen unidas por dobles y triples enlaces carbono-oxígeno, respectivamente. La formación de los enlaces d