Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas.

Las interacciones electrostáticas que existen entre las moléculas se denominan fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas de atracción influyen en varias propiedades físicas, como el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad.

Los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares incluyen interacciones fuertes entre iones y dipolos entre iones y moléculas polares, interacciones dipolo-dipolo entre moléculas polares y, finalmente, la más débil de todas, las fuerzas de dispersión, presentes en todas las moléculas, polares y no polares.

Las interacciones ion-dipolo son comunes a las soluciones. Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio se disuelve en un disolvente polar como el agua, los iones se alinean con los extremos de carga opuesta de las moléculas de agua, lo que permite la máxima atracción electrostática.

Alternativamente, las interacciones dipolo-dipolo son exhibidas por moléculas polares con dipolos permanentes, donde el extremo positivo de una molécula interactúa electrostáticamente con el extremo negativo de la molécula vecina.

Cuando un átomo de hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor es atraído por el átomo electronegativo de una molécula vecin