Entalpía y calor de reacción.

La entalpía, abreviada H, es igual a la suma de la energía interna, abreviada E o U, y el producto de la presión y el volumen.

El cambio en la entalpía, ΔH, se expresa como la diferencia entre las entalpías de los productos y los reactivos. A temperatura y presión constantes, ΔH es igual a la cantidad de energía térmica intercambiada entre el sistema y el entorno, o el calor de la reacción.

Cuando ΔH es positivo, las reacciones absorben calor y son endotérmicas. Si ΔH es negativo, las reacciones liberan calor y son exotérmicas.

La combustión es un ejemplo de proceso exotérmico, en el que una sustancia se quema en presencia de un oxidante como el oxígeno atmosférico para liberar energía en forma de calor.

El calor liberado se cuantifica como el calor molar de combustión, que es la cantidad de energía térmica liberada al quemar un mol de una sustancia.

Cuando un hidrocarburo se quema, el carbono y el hidrógeno del combustible se combinan con el oxígeno molecular para producir agua y dióxido de carbono, junto con la liberación de energía.

El valor del calor de combustión de un hidrocarburo aumenta con el número de átomos de carbono en la cadena, ya que hay más carbono disponible para