2.4
Entropía y solvatación
La entropía, S, refleja la probabilidad de alcanzar un estado dado en un sistema. En un sistema aislado, un proceso ocurre espontáneamente cuando provoca un aumento en la entropía total.
El cambio en la entropía resultante de la formación de la solución, llamada entropía de mezcla, o mezcla ΔS, es independiente de cualquier interacción intermolecular.
Durante la formación de la solución, el soluto y el solvente se mezclan y el soluto se dispersa en el solvente. Las moléculas de disolvente que interactúan directamente con las moléculas de soluto se denominan colectivamente cáscara de disolvente o jaula de disolvente.
Debido a la formación de capas de disolvente, el disolvente tiene menos configuraciones energéticamente equivalentes que el soluto, y el soluto gana entropía a expensas de la energía del disolvente.
Cuando un hidrocarburo se disuelve en agua, las moléculas de agua en la interfaz agua-hidrocarburo se reorganizan para maximizar el número de enlaces de hidrógeno que forman entre sí. Parte del agua del disolvente se transforma en el agua de las cáscaras del disolvente, lo que da lugar a una jaula de disolvente alrededor de cada molécula de hidrocarburo.
El agua en la capa d
El proceso de rodear un soluto con solvente se llama solvatación. Implica distribuir uniformemente el soluto dentro del disolvente. La regla general p…
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