Energía libre de Gibbs y favorabilidad termodinámica

El cambio en la energía libre de Gibbs, o delta G, es la energía absorbida o liberada cuando se forman o rompen enlaces que almacenan energía, respectivamente.

El signo de delta G depende de los signos y los valores relativos de entalpía, entropía y temperatura.

Si delta H es negativo y delta S es positivo, delta G es negativo a todas las temperaturas. Por lo tanto, las reacciones exotérmicas en las que aumenta la entropía del sistema son siempre espontáneas.

Si tanto delta H como delta S son negativos, delta G depende de la temperatura. Las reacciones con entalpía negativa y cambios de entropía son espontáneas solo a bajas temperaturas.

Delta G también depende de la temperatura si tanto delta H como delta S son positivos. Las reacciones con entalpía positiva y cambios de entropía son espontáneas solo a temperaturas más altas.

Cuando delta H es positivo y delta S es negativo, delta G es siempre positivo y la reacción no es espontánea a todas las temperaturas.

Para cualquier composición de mezcla de reacción, el delta G de la reacción es la suma de la energía libre estándar y el RT por el logaritmo natural del cociente de reacción.

Cuando los reactivos y productos están en equilibri