Equilibrio químico y de solubilidad

Recordemos que la formación de la solución está regulada por la entropía de la mezcla, la _mezcla ΔS. La energía libre asociada a la mezcla, la _mezcla ΔG, se expresa sustituyendo la _mezcla ΔS en la ecuación de energía libre de Gibbs.

Dado que la _mezcla de ΔS es independiente de las interacciones intermoleculares, los cambios de energía asociados con estas interacciones se descuidan, y el valor de la _mezcla de ΔH en la ecuación es 0. Por lo tanto, la _mezcla ΔG es igual a T negativo por la _mezcla ΔS.

El cambio de energía libre asociado con la disolución de un soluto en un litro de solvente se denomina energía libre de una solución, _solución ΔG. Matemáticamente, se expresa como la suma de la energía libre de mezcla, mezcla ΔG, y la energía libre de interacción, interacción ΔG, entre las partículas componentes.

Si las interacciones solvente-soluto no pueden superar las interacciones soluto-soluto y solvente-solvente, la _interacción ΔG es mayor que 0.

Si la _interacción ΔG es lo suficientemente grande, la _solución ΔG es mayor que cero. A medida que aumenta la _solución de ΔG, la cantidad de soluto que se disuelve en un solvente disminuye.

Por el contrario, si la _interacción ΔG es insignifi