Ley de la velocidad y orden de reacción

Para cualquier reacción, la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de reactivo se puede expresar matemáticamente utilizando una ley de velocidad o la ecuación de velocidad.

En una ley de tasas, 'k' es la constante de proporcionalidad, o la constante de tasa, y 'n' es el orden de reacción con respecto a un solo reactivo, cuyo valor suele ser un número entero. En las leyes de velocidad para reacciones multirreactivo, el orden general de la reacción es la suma de todos los órdenes de reactivos.

Para cada reactivo, la velocidad de reacción, la constante de velocidad, la concentración y el orden de reacción se determinan experimentalmente.

Los órdenes de reactivos individuales suelen tomar los valores 0, 1 o 2 y, en función del orden general de la reacción, las reacciones químicas se pueden clasificar como reacciones de orden cero, de primer orden o de segundo orden.

Una reacción química de un solo reactivo, o unimolecular, para la cual la velocidad de reacción permanece constante durante toda su duración es una reacción de orden cero. El orden del reactivo en una reacción de orden cero es cero, y la concentración del reactivo se eleva a la potencia cero.

Dado que