Reacciones de varios pasos

Una reacción química a menudo se representa mediante una ecuación química general equilibrada que indica los reactivos y productos.

Sin embargo, la reacción real suele ser más compleja y se produce en varios pasos. Por ejemplo, esta reacción del óxido nítrico con el hidrógeno formando nitrógeno, gas y agua tiene lugar en tres etapas distintas y sucesivas. Estos pasos se denominan mecanismo de reacción.

Cada paso en el mecanismo de reacción se denomina reacción elemental y representa la interacción, como la ruptura o formación de enlaces, entre las especies que reaccionan.

Moléculas específicas, como el dióxido de nitrógeno y el óxido nitroso, se forman durante un paso elemental y se consumen durante otro. Tales especies se denominan intermediarios de reacción.

Los intermedios de reacción no son lo mismo que los estados de transición, que existen solo durante la transformación de los reactivos en productos.

Los mecanismos de reacción se hipotetizan sobre la base de sus ecuaciones químicas equilibradas y leyes de velocidad determinadas experimentalmente de cada paso elemental.

Cada paso tiene una velocidad de reacción, una constante de velocidad y una energía de activación específica