Diagramas de energía, estados de transición e intermedios

Los diagramas de energía se utilizan para representar el cambio de energía de las moléculas involucradas en una reacción química.

La energía libre se mide a lo largo del eje y y la coordenada de reacción se traza en el eje x.

La coordenada de reacción indica el progreso de la conversión de reactivos en productos. Los picos en el diagrama de energía representan los estados de transición, mientras que los valles representan los intermedios reactivos.

A medida que avanza la reacción, los reactivos pasan a través de un estado inestable de máxima energía libre, llamado complejo activado o estado de transición. Duran menos de un picosegundo y no se pueden aislar. La capacidad del reactivo para alcanzar un estado de transición determinado depende del valor de la energía de activación.

El símbolo de la daga doble se utiliza para describir los estados de transición. Si el estado de transición es fácil de lograr, la daga doble delta-G asociada es pequeña y la reacción es rápida. Por el contrario, si el estado de transición es difícil de lograr, la daga doble delta-G asociada es grande y la velocidad de reacción es lenta.

Según el postulado de Hammond, en un proceso exotérmico de un solo paso