11.2
Propiedades físicas de los éteres
Los éteres son líquidos incoloros con un olor agradable, a excepción del éter dimetílico y el éter metílico etílico que son gases a temperatura ambiente.
Los éteres son moléculas polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos de oxígeno y carbono.
Además, la geometría doblada de la molécula da como resultado un momento dipolar neto, lo que implica que existen interacciones intermoleculares débiles dipolo-dipolo entre ellos.
En consecuencia, los puntos de ebullición de los éteres son significativamente más bajos que los alcoholes isoméricos, pero a menudo cercanos a los de los hidrocarburos de peso molecular comparable.
Por ejemplo, el éter dimetílico, el etanol y el propano tienen pesos moleculares similares pero puntos de ebullición considerablemente diferentes.
La diferencia en los puntos de ebullición de los éteres y alcoholes surge del hecho de que los éteres, a diferencia de los alcoholes, no participan en enlaces de hidrógeno intermoleculares. Carecen de un átomo de hidrógeno unido al oxígeno y, por lo tanto, no pueden actuar como donantes de enlaces de hidrógeno.
Los puntos de ebullición ligeramente más altos de los éteres que los hidrocarburos compara
Descripción general
Una molécula de éter tiene un momento dipolar neto debido a la polaridad de los enlaces C-O. Posteriormente, los puntos de ebullic…
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