Ácidos y bases de Lewis

En la tabla periódica, todos los elementos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia. En consecuencia, forman compuestos trivalentes en los que el átomo central tiene un sexteto de electrones y un orbital vacante.

Estos compuestos deficientes en electrones alcanzan sus octetos al recibir electrones de otras especies en una reacción química.

Por ejemplo, el cloruro de aluminio reacciona con el amoníaco aceptando el par solitario del átomo de nitrógeno.

Esto hace que el cloruro de aluminio, el aceptor del par de electrones, sea un ácido de Lewis, y el amoníaco, el donante del par de electrones, sea una base de Lewis.

A medida que las dos especies con carga opuesta se atraen entre sí, el par de electrones se transfiere de la base al ácido. Esto completa el octeto del ácido de Lewis, lo que da como resultado un aducto ácido-base de Lewis.

Ahora, considere otra reacción ácido-base de Lewis entre el trifluoruro de boro deficiente en electrones y el amoníaco.

El mapa de potencial electrostático del trifluoruro de boro indica una carga positiva significativa centrada en el átomo de boro.

En el caso del amoníaco, el átomo de nitrógeno lleva una carga negativa debido a su par de electr