Transiciones Electrónicas Moleculares Mediante Espectroscopia UV-Vis.

Al absorber la radiación, los electrones de una molécula se mueven desde el orbital molecular ocupado más alto, HOMO, hasta el orbital molecular desocupado más bajo, LUMO, con mayor energía potencial.

En la mayoría de las moléculas, la diferencia de energía entre los niveles electrónicos del HOMO y el LUMO varía de 125 a 650 kJ/mol.

Por lo general, los orbitales sigma son los orbitales moleculares ocupados con la energía más baja, seguidos por los orbitales pi y n o no enlazantes. Los orbitales desocupados o antienlazantes contienen la energía más alta.

En los alcanos, solo se observa una transición electrónica antienlazante de sigma a sigma, mientras que las moléculas saturadas como alcoholes, aminas y éteres muestran transiciones de antienlace de n a sigma.

Los alquenos y los alquinos muestran transiciones de pi a pi antienlazantes, mientras que los compuestos carbonílicos muestran transiciones de n a pi antienlazantes.

Según la regla de selección, las transiciones como la transición n a la transición pi antienlazante, que implica un cambio en el número cuántico de espín de un electrón, están prohibidas.