Diagramas de pV

Para un gas ideal, la presión por el volumen es una constante si la temperatura y el número de moles son constantes. El gráfico de presión frente a volumen da como resultado una hipérbola llamada isoterma pV. Para diferentes temperaturas constantes, se traza el conjunto de diagramas pV.

Los gases no ideales se comportan como un gas ideal a temperaturas más altas. Si la temperatura de un gas no ideal se reduce a una temperatura crítica, la curva pV muestra una región con pendientes cero.

Supongamos que la temperatura se baja aún más, la región que tiene pendiente cero aumenta. Estas regiones representan un cambio en el volumen sin ningún cambio en la presión.

Para la isoterma T₂, la región A-B de la isoterma representa la fase de licuación. El gas se encuentra en estado de vapor hasta el punto A y en fase líquida más allá del punto B.

Para isotermas con temperaturas inferiores a T₂, la licuación comienza a presiones más bajas y volúmenes más altos.

En el caso de las isotermas por encima de las temperaturas críticas, no se produce licuación. La temperatura crítica es una propiedad del gas bajo estudio para una presión crítica dada.