20.5
Energía interna
La energía interna de un sistema se puede definir como la suma de las energías cinética y potencial de todos los átomos individuales del sistema.
Consideremos un sistema de un gas ideal monoatómico. Cuando el gas se calienta a volumen constante, la energía cinética de los átomos aumenta, pero como no hay interacción entre los átomos, su energía potencial sigue siendo cero.
Por lo tanto, la energía interna depende de la energía cinética promedio de los átomos monoatómicos. Se expresa como tres sobre dos NkBT, donde N es el número de átomos de gas, kB es la constante de Boltzmann y T es su temperatura. Por lo tanto, la energía interna de un gas ideal a volumen constante depende solo de la temperatura.
La energía interna de un sistema es una función de estado. El agua hirviendo que se ha enfriado a temperatura ambiente tiene la misma energía interna que el agua obtenida al derretir hielo a temperatura ambiente.
Por lo tanto, la energía interna depende solo del estado del sistema, no del camino empleado para obtenerla. Por lo tanto, es independiente de la ruta.
La energía interna de un sistema termodinámico es la suma de las energías cinética y potencial de todas las moléculas o entidades en el sistema. La en…
Copyright © 2026 MyJoVE Corporation. Todos los derechos reservados.