Ácidos, Bases y Reacciones de Neutralización

Los ácidos son compuestos que se disocian en iones de hidrógeno y los aniones correspondientes en soluciones acuosas. También se les conoce como donantes de protones porque el H⁺ es un protón solitario.

Cuando los ácidos se disuelven, aumentan la concentración de iones de hidrógeno en la solución, disminuyendo el pH.

En el estómago, por ejemplo, el ácido clorhídrico se disocia en un protón y un ion cloruro, manteniendo el pH ácido esencial para la digestión.

Las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones de hidróxido en una solución. Cuando las bases se disuelven, disminuyen la concentración de iones de hidrógeno en la solución, aumentando el pH.

Las bases comunes, como el hidróxido de sodio, se disocian en iones de hidróxido y cationes correspondientes en soluciones acuosas.

Las bases no hidroróxido, como el amoníaco, aceptan protones del agua, produciendo iones de amonio e iones de hidróxido.

Cuando se mezclan un ácido y una base, se someten a una reacción de neutralización, produciendo sal y agua. Por ejemplo, un antiácido, una base como el hidróxido de magnesio, reacciona con el ácido estomacal para crear cloruro de magnesio y agua, aliviando el reflujo ácido.