Ley de las presiones parciales de Dalton

Pensemos en un gas dentro de un contenedor. La presión ejercida por el gas es la suma de las fuerzas ejercidas debido a las colisiones moleculares entre sus moléculas y la superficie circundante.

Un gas con muchas moléculas ejerce una presión más alta que un gas con un número menor de moléculas en el mismo recipiente. Por lo tanto, la presión del componente individual se denomina presión parcial.

Considere una mezcla de gases ideales en un recipiente en equilibrio térmico. La presión total dentro del recipiente es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Esta observación se conoce como la ley de Dalton de las presiones parciales.

Recordando la ecuación del gas ideal y sustituyendo las presiones parciales de los gases individuales, se puede determinar la presión total.

La presión parcial de un vapor que está en equilibrio con la fase líquida de la misma sustancia se denomina presión de vapor.

La relación entre la presión parcial del vapor de agua y la presión de vapor del agua a una temperatura se conoce como humedad relativa.