Peso Atómico

El peso atómico de un elemento, a veces llamado masa atómica, es aproximadamente igual a la suma del número de protones y neutrones. Esto se expresa en unidades de masa atómica, abreviado como amu, o Daltons, y se representa cerca de su símbolo químico en la tabla periódica.

Pero la mayoría de los elementos tienen varios isótopos que difieren en el número de neutrones y, por lo tanto, en sus masas.

Para tales elementos, el peso atómico es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento, ponderada de acuerdo con su abundancia relativa o el porcentaje de cada isótopo que se encuentra en la naturaleza.

Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos naturales. La masa de cloro-35 es de 34,97 uma y la de cloro-37 es de 36,97 uma.

Cuando se multiplica por sus abundancias relativas, 75,77% para el cloro-35 y 24,23% para el cloro-37, y se suman, se obtiene el peso atómico final de 35,45 uma.

Dado que el cloro-35 es más abundante en la naturaleza que el cloro-37, el peso atómico del cloro es cercano a 35 uma.