Equilibrios químicos: Redefinición de la constante de equilibrio

Recordemos que la solubilidad de una sal escasamente soluble aumenta con la adición de una sal inerte en un fenómeno conocido como efecto sal.

El alcance del efecto de la sal depende de la fuerza iónica de la solución.

Para explicar la desviación de la idealidad, la constante de equilibrio debe relacionar la actividad, que incorpora la energía de Gibbs molar parcial, o potencial químico, de cada especie.

Esta constante de equilibrio, llamada constante de equilibrio termodinámica o estándar, expresa el cambio de energía de Gibbs del proceso e incorpora los efectos de la fuerza iónica.

A una fuerza iónica insignificante, el coeficiente de actividad es aproximadamente la unidad, y la constante de equilibrio de concentración es aproximadamente igual a la constante de equilibrio termodinámico.

Esta aproximación es válida para soluciones de iones cargados individualmente o especies no disociantes con resistencias iónicas inferiores a 0,01 moles por litro.

Sin embargo, para soluciones con fuerzas iónicas superiores a 0,01 moles por litro o iones cargados múltiplemente, se necesitan correcciones del coeficiente de actividad para evitar errores significativos.