Equilibrios ácido-base: Definición de pH basada en la actividad

La definición del pH de una solución como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno solo es válida para una solución ideal.

En la práctica, la medición del pH considera el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno en lugar de la concentración.

Por lo tanto, el pH se puede redefinir con mayor precisión como el logaritmo negativo del producto de la concentración de iones de hidrógeno y su coeficiente de actividad.

En el caso del agua pura a 25 grados C, la fuerza iónica extremadamente baja sugiere que los coeficientes de actividad de los iones son cercanos a uno.

Sin embargo, la adición de una sal como el cloruro de potasio al agua aumenta la fuerza iónica de la solución, disminuyendo así los coeficientes de actividad.

De ello se deduce que la actividad de los iones de hidrógeno aumenta ligeramente, lo que corresponde a una disminución del pH de la solución.

En particular, la adición de cloruro de potasio provoca un cambio insignificante en el pH, pero un aumento significativo en la concentración de iones de hidrógeno.