Diagrama Escalera Redox en Equilibrio

Los diagramas de escalera que representan equilibrios redox utilizan el potencial electroquímico, E, como escala.

Considere la reacción de media celda entre Fe³⁺ y un electrón para producir Fe²⁺. En equilibrio, E es igual a su potencial de estado estándar, E^o de +0,771 V.

La concentración de Fe³⁺ es mayor para potenciales más positivos que E^o, mientras que Fe²⁺ domina para potenciales más negativos que E^o.

Ahora, considere la reacción de media celda entre Sn⁴⁺ y un electrón para producir Sn²⁺ con E^o de +0.154V. Por encima de este punto, domina el Sn⁴⁺, mientras que el Sn²⁺ es la especie dominante por debajo de este punto.

La adición de un exceso de Sn²⁺ al sistema reduce el Fe³⁺, cambiando el potencial de solución a +0,154 V.

Generalmente, el potencial electroquímico varía con el pH de la solución.

Por ejemplo, el diagrama de escalera de la reacción de media celda entre UO₂²⁺ y dos electrones para dar U⁴⁺ muestra que a pH cero, E es igual a +0,327V.

Si el pH de la solución cambia, el valor E cambia, afectando la concentración de la especie predominante.