2.12
Equilibrios de solubilidad: Descripción general
Considere una solución saturada de fluoruro de calcio salino escasamente soluble con exceso de fluoruro de calcio sólido. El fluoruro de calcio ya disuelto se ha disociado en iones Ca2+ y fluoruro.
En equilibrio, la tasa de disociación del fluoruro de calcio es igual a su tasa de formación.
El grado de disociación se calcula cuantitativamente a partir de la constante de equilibrio llamada constante del producto de solubilidad o producto de solubilidad.
Ksp se define como el producto de todas las concentraciones de iones elevadas a la potencia de su coeficiente en la ecuación equilibrada en equilibrio.
De acuerdo con el principio de Le Châtelier, la solubilidad de una sal escasamente soluble aumenta con un aumento de temperatura y disminuye en presencia de un ion común debido al efecto del ion común.
Si la sal escasamente soluble es la base conjugada de un ácido débil, la solubilidad aumenta al aumentar la acidez.
Cuando se agrega al agua una sustancia como el cloruro de sodio, se disuelve formando una solución acuosa. El grado de disolución se llama solubilidad…
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