Valoración de un ácido débil con una base débil

La titulación de un ácido débil como el ácido acético con una base débil como el amoníaco acuoso produce una sal y agua de acetato de amonio neutro.

La curva de valoración del ácido débil frente a la base débil se traza midiendo el pH durante los distintos puntos de la valoración.

En la valoración de 100 mL de solución de ácido acético 0,1 M con 100 ml de amoníaco acuoso 0,1 M, el pH inicial es de 2,87.

Si el ácido débil y la base poseen valores idénticos de K_a y K_b, el pH en el punto de equivalencia es 7, lo que sugiere una solución neutra. Si K_a es mayor que K_b, el pH es menor que 7 en el punto de equivalencia. Alternativamente, si K_a es menor que K_b, el pH es mayor que 7.

El cambio de pH durante toda la curva de valoración es gradual, sin que se observe un punto final agudo. Sin embargo, se puede utilizar una combinación de indicadores de rojo neutro y azul de metileno para aproximar el punto final.