Composición de la solución durante las valoraciones de ácido/base monoprótico

La valoración de un ácido débil con una base fuerte da como resultado la formación de agua y la base conjugada del ácido. Por ejemplo, la valoración del ácido acético con hidróxido de sodio conduce a la formación de agua y acetato de sodio. Una solución de ácido acético y acetato de sodio constituye un tampón cuya concentración relativa en las diferentes etapas de la titulación está indicada por los valores α, que representan porcentajes del ácido débil y su base conjugada.

Los valores de α0 y α1 representan la concentración relativa de equilibrio de ácido acético y iones acetato, respectivamente. Antes de sumar la base, se encuentra que los valores de α0 y α1 son 0,987 y 0,013, respectivamente. Esto sugiere que la solución comprende 98,7% de ácido acético y 1,3% de iones acetato. Con la adición de hidróxido de sodio durante la titulación, α0 disminuye, mientras que α1 aumenta. En el punto de semiequivalencia, donde el pH es igual al pKa del ácido acético, el valor de α0 es igual a α1. La solución en esta etapa es una mezcla de 50% de ácido acético y 50% de iones acetato. A medida que avanza la titulación, α0 disminuye y su valor cae a cero en el punto de equivalencia. Por el contrario, el valor de α1 se convierte en la unidad.