5.4
EDTA: Química y Propiedades
En las reacciones de complejación, aunque se pueden usar ligandos de varias denticidades, generalmente se prefieren los ligandos polidentados, ya que forman complejos metal-ligando altamente estables debido al efecto quelato.
El EDTA, un conocido quelante, contiene seis posibles sitios de coordinación con pares solitarios que pueden quelar con iones metálicos para formar complejos metal-EDTA.
Estos complejos son estructuras en forma de jaula con geometrías que difieren según el tamaño de los iones metálicos.
El EDTA neutro es un ácido tetraprótico, aunque, a un pH muy ácido, los dos últimos grupos carboxilo se someten a protonación para dar lugar a un sistema hexaprótico.
Esta especie sufre una disociación sucesiva en varias formas, y sus cantidades relativas varían con el pH de la solución.
A pH muy bajo, predominan las especies hexa-, penta- y tetrapróticas. A medida que aumenta el pH, ganan predominio las especies tri-, di- y monopróticas.
Finalmente, por encima de pH 10, la forma más dominante es la especie totalmente no protonada, que es la forma activa de EDTA y la especie complejante más importante.
Los ligandos polidentados se utilizan más ampliamente en valoraciones complexométricas porque forman complejos más estables con los iones metálicos qu…
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