Fotometría de llama: laboratorio

En la fotometría de llama, cuando una solución de muestra se aspira y se volatiliza en la llama, el solvente se evapora de las gotas finas, lo que da como resultado una muestra deshidratada.

La muestra se disocia en átomos gaseosos libres en su estado fundamental, con algo de energía absorbiendo de la llama y pasando a un estado electrónico excitado.

Los átomos excitados tienen vidas cortas y, al volver a su estado fundamental, emiten fotones de longitudes de onda características.

Las reacciones secundarias en la llama a menudo resultan en una disminución de la población de las especies emisoras deseadas, lo que reduce la señal de emisión.

Normalmente, a baja concentración de analito, la intensidad de emisión es linealmente proporcional a la concentración de analito en la solución.

Sin embargo, a concentraciones de analito más altas, se observa una desviación de esta relación lineal, principalmente debido a una mayor autoabsorción de la radiación emitida por los átomos del estado fundamental.

La aplicación de la fotometría de llama incluye la determinación cuantitativa de metales alcalinos y alcalinotérreos, principalmente en muestras clínicas, de biodiésel y de cemento.