1.6
El modelo cinético de los gases
El modelo cinético de los gases se basa en tres supuestos: movimiento molecular aleatorio continuo, tamaños moleculares despreciables y ausencia de interacciones moleculares salvo durante colisiones elásticas.
La energía cinética total es la suma de todas las energías cinéticas moleculares. A medida que estas moléculas se mueven, chocan contra las paredes del recipiente, ejerciendo una fuerza continua que genera presión.
Las velocidades moleculares no son uniformes y siguen la distribución de Maxwell–Boltzmann. Esta distribución calcula la probabilidad de que las moléculas tengan velocidades dentro de un cierto rango.
La velocidad más probable de las moléculas aumenta con el aumento de la temperatura y la disminución de las masas moleculares, ampliando simultáneamente la distribución de velocidades.
Las moléculas más rápidas chocan con más frecuencia, mientras que las más lentas chocan con menos frecuencia.
El camino libre medio, λ, representa la distancia media que una molécula recorre entre colisiones sucesivas, y la frecuencia de colisión, z, representa el número de colisiones que una molécula experimenta por unidad de tiempo.
Cuando la presión aumenta, la densidad molecular aumenta,
El modelo cinético de los gases explica las propiedades de un gas perfecto usando tres supuestos principales: las moléculas se mueven en un movimiento…
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