Desviación del comportamiento ideal

Los gases se comportan casi idealmente a baja presión y alta temperatura porque sus moléculas permanecen separadas, lo que hace que las atracciones y repulsiones intermoleculares sean insignificantes. Bajo estas condiciones, el gas sigue de cerca la ecuación pV_m = RT, donde V_m es el volumen molar de un gas.

Sin embargo, los gases reales siguen la ecuación de van der Waals porque se desvían de la idealidad a altas presiones y bajas temperaturas, donde las fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por las moléculas se vuelven significativos.

Para cuantificar esta desviación de gases respecto al comportamiento ideal, el factor de compresión, Z, se define como la relación entre el volumen molar de un gas real y el de un gas ideal bajo las mismas condiciones.

Para un gas ideal, Z equivale a uno en todas las presiones. Para gases reales, Z aproxima uno a presiones muy bajas y supera uno a altas presiones, mientras que Z es menor que uno para la mayoría de los gases a presiones moderadas.

La ecuación virial de estado refina la ley de los gases ideales añadiendo términos para variables de presión.

Utiliza coeficientes viriales Z y dependientes de la temperatura para medir desviaciones respe