Cálculo de las cantidades de la primera ley I

Un cambio de fase reversible a temperatura y presión constantes implica la transferencia de energía entre fases sin ninguna reacción química.

El calor intercambiado durante este proceso es el calor latente de transición, y el trabajo realizado es igual a la presión multiplicada por el cambio de volumen.

Bajo presión constante, el cambio de entalpía es igual al calor intercambiado durante el cambio de fase, mientras que el cambio interno de energía representa tanto el calor como el trabajo.

En el calentamiento a presión constante sin cambio de fase, el sistema se expande o contrae a medida que cambia la temperatura, por lo que realiza trabajo presión-volumen.

El calor suministrado es igual al cambio de entalpía, que depende de la capacidad calorífica a presión constante y del intervalo de temperatura. Esto se cumple incluso para procesos irreversibles si las presiones inicial y final son iguales.

En el calentamiento de volumen constante sin cambio de fase, el volumen es fijo, por lo que no se realiza ningún trabajo. Todo el calor suministrado cambia la energía interna, que depende de la capacidad calorífica a volumen constante y el cambio de temperatura, y se aplica tanto a procesos reve