Funciones de estado e integrales de línea

Un sistema termodinámico experimenta un cambio de estado cuando una o más propiedades que definen su estado cambian.

Los procesos que van del mismo estado inicial al mismo estado final por diferentes caminos se consideran procesos distintos.

En un proceso cíclico, el sistema vuelve a su estado inicial, por lo que funciones de estado como temperatura, presión y volumen vuelven a sus valores originales. Sin embargo, el calor y el trabajo intercambiados durante el ciclo pueden ser distintos de cero.

En un proceso reversible, el sistema está constantemente cerca del equilibrio, y cualquier cambio infinitesimal puede restablecer tanto el sistema como el entorno a sus estados originales. El trabajo en tal proceso se da por dw_rev = -p dV, y el calor dq, dividido por la temperatura, corresponde al cambio de entropía.

Un proceso isotérmico mantiene la temperatura constante en todo momento, mientras que un proceso adiabático no implica intercambio de calor, por lo que q y dq son iguales a cero.

Un proceso isocórico mantiene el volumen constante, mientras que un proceso isóbaro mantiene la presión estable durante todo el proceso. Para un proceso de presión constante, se encuentra que ΔH = q_p.