Entalpías de Cambio Químico

El cambio de entalpía en una reacción química representa la diferencia neta entre las entalpías de los productos y los reactivos. Este cambio puede representarse mediante diagramas energéticos.

Cabe destacar que las reacciones exotérmicas provocan una disminución de la entalpía, mientras que las reacciones endotérmicas provocan un aumento.

La entalpía estándar de formación se refiere al cambio de entalpía cuando un compuesto se forma a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar.

En condiciones estándar, el cambio de entalpía de una reacción se calcula restando el total de entalpias estándar de formación de los reactivos respecto a las de los productos, cada una multiplicada por sus coeficientes estequiométricos.

La ley de Hess se deduce directamente de la entalpía como función de estado y establece que el cambio total de entalpía de una reacción de varios pasos es igual a la suma de los cambios entalpísticos de sus pasos individuales, lo que a menudo requiere una manipulación adecuada de las ecuaciones termoquímicas.

Multiplicar una reacción química por un factor cambia su entalpía por el mismo factor, y revertir una reacción invierte el signo de su cambio entalpía.

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