Entropía y la segunda ley de la termodinámica

Consideremos un sistema irreversible aislado donde un objeto caliente interactúa con otro frío; ambos alcanzan finalmente la misma temperatura de equilibrio.

Aquí, la transferencia de energía del objeto más caliente al más frío aumenta el desorden general del sistema.

Este grado de desorden, o aleatoriedad, se mide por la entropía, 'S'. Estos cálculos de entropía se definen utilizando transferencias de calor reversibles porque los caminos reversibles proporcionan un método bien definido para encontrar cambios en la entropía.

Un cambio infinitesimal en la entropía es igual a la entrada de energía infinitesimal dividida por la temperatura en ese momento.

Para un sistema tomado reversiblemente del estado A a B a temperaturas variables, el cambio de entropía se encuentra integrando el calor incremental suministrado en cada etapa a lo largo de la temperatura correspondiente.

Sin embargo, en un proceso isotérmico reversible, donde la temperatura es constante, el cambio de entropía es igual al calor intercambiado dividido por la temperatura absoluta.

Es importante destacar que la entropía total del universo siempre aumenta para cualquier proceso real irreversible, lo que significa que todos los