Propiedades termodinámicas de las soluciones ideales

En una solución ideal, el estado estándar de cada componente es su forma pura a la misma temperatura y presión, que sirve como referencia para medir los cambios en sus propiedades termodinámicas al mezclar.

Los potenciales químicos de estos componentes en la solución ideal pueden compararse con los de las sustancias puras en sus estados estándar.

La mezcla de cantidades de la solución ideal se refiere a las propiedades termodinámicas, como el cambio en la energía libre de Gibbs, el volumen y la entalpía durante la mezcla. Describe los cambios que ocurren cuando se mezclan dos o más sustancias para formar una solución.

Como propiedad termodinámica medible, la presión de vapor conecta el comportamiento de mezcla con el equilibrio de fases. Es la presión ejercida por la fase vapor de una sustancia cuando está en equilibrio con su fase líquida.

En una solución ideal, la presión de vapor es la suma de las presiones parciales de los componentes en la solución.

Además, la ley de Raoult establece que la presión parcial de un componente en fase de vapor es igual al producto de su fracción molar en fase líquida y la presión de vapor del componente puro a la misma temperatura