Tensión superficial

La tensión superficial es la tendencia de una superficie líquida a contraerse y minimizar su área superficial.

Dentro del volumen de un líquido, las moléculas están rodeadas por otras moléculas. Experimentan fuerzas atractivas en todas direcciones.

Sin embargo, en la superficie, las moléculas tienen menos vecinos. Como resultado, experimentan fuerzas atractivas desequilibradas que las atraen hacia el interior del líquido.

Debido a estas fuerzas desequilibradas, las moléculas superficiales están menos estabilizadas que las moléculas en volumen. Por eso, poseen una energía superior, conocida como energía superficial.

Para reducir esta energía, el líquido tiende a minimizar su superficie y formar gotas esféricas.

Sin embargo, la superficie curva ejerce presión sobre el líquido en su interior. Esta presión aumenta la presión de vapor en la superficie de la gota, permitiendo que más moléculas escapen hacia la fase de vapor.

Este efecto se describe mediante la ecuación de Kelvin, que relaciona la presión de vapor de una gota p con la del líquido a granel p₀. A medida que el radio r disminuye, p/p₀ aumenta, haciendo que gotas más pequeñas se evaporen fácilmente.