La energía de Gibbs de reacción

Según la reacción de energía de Gibbs, Δ_rG, las reacciones o procesos pueden categorizarse en dos tipos: exegónico y endergónico.

Las reacciones exergónicas se caracterizan por un valor negativo de Δ_rG , lo que indica que son espontáneas en la dirección directa y pueden usarse para facilitar otras reacciones.

Por ejemplo, en las células biológicas, la oxidación de carbohidratos en moléculas más simples proporciona energía, que se utiliza para diversas actividades biológicas.

Las reacciones con valores positivos de Δ_rG se denominan reacciones endergónicas. Un ejemplo común es la conversión de glucosa en glucosa-6-fosfato.

Ahora, consideremos una reacción reversible donde los moles 'a' de A y los moles 'b' de B reaccionan para formar los moles 'c' de C y los moles 'd ' de D.

Para esta reacción, la energía de Gibbs estándar de la reacción, Δ_rG°, es la diferencia entre la suma de las energías de Gibbs molares estándar de los productos y la de los reactivos, cada una multiplicada por sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Como Δ_rG = 0 en equilibrio, Δ_rG° puede medirse usando su relación con el cociente de reacción, Q, donde Q depende de las actividades de los reactivos y productos.