Reacciones en equilibrio y la constante de equilibrio

La constante de equilibrio 'K' se define como la relación entre la concentración de productos y la concentración de reactivos, cada uno elevado a la potencia de sus coeficientes en la reacción química.
El cociente de reacción Q tiene la misma forma que K pero se aplica al sistema en cualquier punto—no necesariamente en equilibrio. Ayuda a evaluar el estado actual del sistema.
Δ_rG es el cambio de energía libre de Gibbs de una reacción bajo condiciones actuales. El cambio estándar de energía libre de Gibbs, Δ_rG°, se refiere a condiciones estándar: 1 concentración molar y 1 presión atmosférica.
Están relacionados por la ecuación:
Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q
En equilibrio, Δ_rG es cero y Q = K, lo que da:
Δ_rG° = –RT ln K
Si 'K' es mucho mayor que uno y Δ_rG° es negativo, la reacción favorece a los productos.
Por otro lado, si 'K' es mucho menor que uno y Δ_rG° es positivo, favorece a los reactivos.
Cuando 'K' es igual a uno, tanto reactivos como productos están presentes en cantidades significativas.