La respuesta de los equilibrios a las condiciones

Según el principio de Le Chatelier, cuando un sistema en equilibrio está sometido a un cambio, la composición del sistema se ajusta para contrarrestar el efecto de ese cambio.

En una reacción exotérmica, cuando aumenta la temperatura del sistema, la composición de equilibrio se desplaza hacia los reactivos, mientras que en una reacción endotérmica, se desplaza hacia los productos.

La ecuación de Van't Hoff muestra cómo los cambios de temperatura afectan a la constante de equilibrio.

Para una reacción endotérmica, la entalpía estándar de reacción, Δ_rH°, es positiva. Aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos, elevando la constante de equilibrio.

Para una reacción exotérmica, Δ_rH° es negativo; Aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio, produciendo menos productos.

En los equilibrios de fase gaseosa, aumentar la presión favorece al lado con menos moléculas de gas, mientras que la disminución de la presión favorece al lado con más moléculas de gas.

Si ambos lados tienen un número igual de moléculas de gas, la presión no afecta al equilibrio.

Un catalizador aumenta por igual las velocidades tanto de las reacciones hacia adelante como hacia atrás, por