Transiciones de fase

Una transición de fase es una transformación de una fase a otra a una temperatura de transición específica bajo condiciones de presión dadas y es espontánea solo bajo estas condiciones.

Las transiciones de fase están gobernadas por cambios de temperatura y presión, que alteran el equilibrio entre las fuerzas intermoleculares y el movimiento o espaciamiento molecular.

Durante una transición de fase, ambas fases coexisten y la temperatura de la sustancia permanece constante. Así que, las transiciones de fase son procesos isotérmicos.

Dado que los potenciales químicos de múltiples fases del mismo componente son iguales en equilibrio, la energía libre de Gibbs para una transición de fase isotérmica es igual a cero.

Sustituyendo esto en la ecuación de energía libre de Gibbs, el cambio de entropía para la transición de fase puede expresarse como la razón entre la entalpía del cambio de fase y la temperatura de transición.

Además, la cantidad de calor absorbida o liberada durante una transición de fase es el producto de la masa del componente y la entalpía del cambio de fase.

El intercambio de calor también puede expresarse en términos de moles reemplazando la masa por el número de moles.