La ecuación de Clausius–Clapeyron

La ecuación de Clausius–Clapeyron describe cómo cambia la presión de vapor de una sustancia con la temperatura. Muestra que la presión de vapor aumenta exponencialmente con la temperatura y depende de la entalpía de vaporización, la constante del gas y una constante específica de la sustancia.

Esta ecuación puede reordenarse en su forma logarítmica para obtener una ecuación lineal.

Según esto, cuando el logaritmo natural de la presión de vapor se representa contra la temperatura recíproca, la pendiente de la línea da el negativo de la entalpía de vaporización sobre la constante del gas.

La ecuación de Clausius-Clapeyron también puede expresarse en un formato de dos puntos considerando la presión de vapor P₁ a la temperatura T₁ y la presión de vapor P₂ a la temperatura T₂.

Dado que la constante A permanece igual para una sustancia dada tanto a temperaturas T₁ como_{T 2}, las dos expresiones logarítmicas pueden igualarse. Esto proporciona la forma de dos puntos de la ecuación de Clausius-Clapeyron, que nos permite encontrar el cambio en la presión de vapor entre dos temperaturas.

De este modo, conociendo la entalpía de vaporización de un líquido y su presión de vapor a una temperatura determinada, la forma de dos puntos de la ecuación de Clausius-Clapeyron puede utilizarse para determinar la presión de vapor del líquido a una temperatura diferente.