Depresión del punto de congelación y elevación del punto de ebullición

Cuando se añade un soluto no volátil, reduce el punto de congelación del disolvente, conocido como depresión del punto de congelación. Este efecto se calcula como el producto de la molalidad del soluto y la constante crioscópica del disolvente.

El gráfico de potencial químico, μ frente a temperatura, muestra que la μ del disolvente tanto en estado sólido como líquido disminuye con la temperatura.

El punto de intersección, donde la μ del líquido es igual a la del sólido, representa el punto de congelación del disolvente puro.

Cuando se añade un soluto, la μ del disolvente líquido disminuye, mientras que la μ del disolvente sólido permanece sin cambios, desplazando la intersección a una temperatura más baja.

De manera similar, añadir un soluto no volátil a un disolvente puro eleva el punto de ebullición de la solución, que puede expresarse como el producto de la molalidad del soluto y la constante de punto de ebullición del disolvente.

Este cambio se debe a que el soluto reduce el valor de μ del disolvente sin afectar al vapor, desplazando el punto de intersección hacia la derecha y elevando el punto de ebullición.

En general, añadir un soluto siempre cambia el potencial químico de la fase líquida, mientras que los potenciales químicos de sólidos y gases permanecen inalterados.