Presión osmótica

La ósmosis es el movimiento del disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una solución con una concentración de soluto más alta.

A medida que la solución se diluye y expande debido al disolvente añadido, su presión hidrostática, que es la presión ejercida por un fluido en equilibrio debido a la gravedad, aumenta, deteniendo finalmente la ósmosis.

La presión osmótica, Π, es la presión que debe ejercerse sobre una solución para evitar la entrada de disolventes.

El Π de una solución ideal se calcula usando la ecuación de Van't Hoff, que correlaciona Π con la concentración del soluto.

No obstante, las soluciones de macromoléculas como los polímeros no son ideales debido a los efectos de volumen excluido y a las interacciones polímero-polímero. Como resultado, sus masas molares, M, se calculan usando la ecuación de Van't Hoff expandida que implica el coeficiente viral osmótico, B.

Para simplificar esta ecuación, ambos lados se dividen por la concentración molar del polímero J, que es la relación entre la concentración de masa, masa c_{, J} y M.

Graficar_{la masa Π/c, J} frente a_{la masa c, J} en varias concentraciones de J permite estimar el valor M desde el intercepto y, después, el valor B desde la pendiente.