Ley de Kohlrausch y sus aplicaciones

La ley de Kohlrausch establece que cada ion contribuye con una cantidad definida a la conductancia molar de un electrolito a dilución infinita, Λ°_m, independientemente de su ion contracorriente.

Aquí, Λ°_m es la suma de estas contribuciones iónicas individuales, conocidas como conductancias iónicas molares a dilución infinita.

Esta ley facilita el cálculo del número de transporte de cationes y aniones, ya que la conductancia iónica molar de cada ion es directamente proporcional a la movilidad del ion en dilución infinita.

Además, la ley de Kohlrausch también permite el cálculo indirecto de Λ°_m para electrolitos débiles, lo que ayuda a determinar su grado de disociación, expresado como la relación de conductancia molar, Λ_m a Λ°_m.

Por ejemplo, el Λ°_m del ácido acético puede obtenerse sumando _{los valores de} Λ°m determinados experimentalmente de HCl y acetato de sodio, y luego restando el Λ°_m de NaCl.

De manera similar, el Λ°_m de una sal con moderación soluble como el AgCl puede calcularse sumando los valores de Λ°_m de electrolitos fuertes como NH₄Cl y_{AgNO 3}, y luego restando el Λ°_m de NH 4_{NO 3}.